דפוס הליבה של הגדלת מספר הפחמן (הומולוגים, מבנים דומים): באופן כללי, ככל שמספר אטומי הפחמן במולקולת פחמימנים אליפטית גדל, נקודת ההיתוך מראה בדרך כלל מגמת עלייה הדרגתית. הסיבה העיקרית היא שהמסה המולקולרית היחסית גדלה, וכוחות ואן דר ואלס בין מולקולות מתחזקים בהדרגה. דוגמאות לאימות זאת:
טבלה: שם|מספר אטומי פחמן|נקודת התכה (מעלה)
איתן|2|-183.3
פרופאן|3|-187.7
בוטאן|4|-138.4
פנטן|5|-129.7
פרופאן מראה תנודות קלות עקב סידור הגבישים, אך המגמה הכללית עדיין תואמת את הדפוס הגובר.
התבנית של אותו מספר של אטומי פחמן (איזומרים, אותה מסה מולקולרית יחסית): כאשר לפחמימנים אליפטים יש אותו מספר של אטומי פחמן (כלומר, הם איזומרים), התבנית היא: ככל שיותר ענפים, כך נקודת ההיתוך נמוכה יותר. הסיבה לכך היא שיותר ענפים מובילים לסידור מולקולרי פחות קומפקטי, לכוחות בין-מולקולריים חלשים יותר, ולכן לנקודת התכה נמוכה יותר.
הערות מיוחדות
בנוסף לכללים לעיל, שתי נקודות נוספות דורשות תשומת לב מיוחדת:
למרות שלניאופטן יש 5 אטומי פחמן (בתחום הנוזל הטיפוסי), הוא גזי בטמפרטורת החדר, ונקודות ההיתוך והרתיחה שלו נמוכות מאלה של פנטאן ישר-, בהתאם לכלל שככל שהאיזומר מסועף יותר, כך נקודות הרתיחה וההתכה נמוכות יותר;
לכל הפחמימנים האליפטיים יש צפיפות פחותה ממים, תכונה שאינה משתנה עם מספר אטומי הפחמן.